Очень нужно
1.Только кислоты расположены в ряду:
1. CO2; NaNO3; КOH
2. HCl; H2SO4; H3РO4
3. NaCl; ВаSO4; СаСO3
4. HBr; Fe(OH)3; K2SiO3
2. Формула одноосновной, кислородсодержащей кислоты:
1. HCl
2. H2S
3. HNO3
4. H2SiO3
3. Серная кислота не взаимодействует с металлом:
1. Мg
2. Cu
3. AL
4. Zn
4. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
1. Al3+ и ОН-
2. Ca2+ и СО32-
3. Na+ и SO42-
4. Cr3+ и SiO32-
5. Установи соответствие:
название электролита: уравнение диссоциации:
1. соляная кислота а) HCl = H+ + Cl-
2. сульфат железа(III) б) KCl = K+ + Cl-
в) FeSO4 = Fe2+ + SO42-
г) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-
6. Допиши молекулярное и составь полное и краткое ионные уравнения химической реакции:
ВаСl2 + H2SO4
Автомобиль, телефон, даже холодильник – вся эта техника сделана из железа, производство которого очень сложный процесс. Основное сырье для получения этого ценного материала – это минералы, в которых есть частицы необходимого металла словами, это порода, содержащая сплавы. В мире встречается огромное количество этого ресурса ее обработки и получения из нее полезных ископаемых могут быть очень разнообразны, но начинается все на рудниках. Что такое горная руда, как происходит ее добыча и переработка, будет рассказано в этой статье.
2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?
3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.
4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.
5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?
6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?