Очень нужна . за ответ. 1.) Составьте уравнения возможных реакций:
а) Н 2 + S —>;
б) Н 2 + Вr 2 —>;
в) К + Вr 2 —>;
г) Al + Сl 2 —>;
д) FeS + H 2 SO 4 —>;
е) CuCl 2 + ΗΝO 3 —>;
ж) MgCO 3 + H 2 SO 4 —>;
з) Na 2 SiO 3 + HBr —>;
и) NaCl + Cu(OH) 2 —>;
к) Ag + H 2 O —>;
л) BaO + H 2 O —>;
м) Fe(OH) 2 + K 2 CO 3 —>;
н) Cr 2 (SO 4 ) 3 + KOH —>;
o) Ba(OH) 2 + Na 2 SО 4 —>;
п) SО 2 + MgO —>;
p) Al + HCl —>;
c) AgNО 3 + Pb —>;
т) ZnO + HNО 3 —>;
у) CО 2 + KOH —>;
ф) Sn(OH) 2 + HNО 3 —>;
x) Cr(NО 3 ) 3 + K 2 SО 4 —>;
ц) Pb(NО 3 ) 2 + KCl —>.
2.) Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) MgO —> Mg(NO 3 ) 2 —> Мg(ОН) 2 ;
б) Fe —> FeCl 3 —> Fe(OH) 3 —> Fe 2 (SO 4 ) 3 —> Fe —> FeCl 2 .
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)