Очень нужна по химии.
Образец клинкера портландцемента массой 100 г обработали соляной кислотой. В результате образовался хлорид алюминия AlCl3 массой 10,68 г и хлорид железа FeCl3 массой 6,50 г. Вычислите массовые доли С3А и С4АF в образце клинкера.

Объяснение:

        1)          2)              3)              

1) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂

1) 2Ca + O₂ → 2CaO - реакция соединения

2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ - реакция соединения

3) 3Ca(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH - реакция обмена

3Ca(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH - уравнение реакции

3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6OH⁻ - полное ионное уравнение

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

        1)         2)              3)             4)         5)

2) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

1) Si + O₂ → SiO₂ - реакция соединения

2) SiO₂ + Na₂O → Na₂SiO₃ - реакция соединения

3) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl - реакция обмена

4) H₂SiO₃ (t°) → SiO₂ + H₂O  - реакция разложения

5) SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO - реакция замещения

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl - уравнение реакции

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl²⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ - сокращенное ионное уравнение

В первой части опыта идет реакция дегидратации, серная к-та забирает воду из этанола и получается этилен C2H5OH (H2SO4 Конц.) = C2H4 + H2O . Во второй части при поднесении горящей лучинки к трубке отведенной из пробирки происходит горение этилена светящемся пламенем, что обуславливается повышенным содержанием углерода. В третей части опыта происходит обесцвечивание бромной воды (либо раствора йода), двойная связь этилена рвется и туда присоединяется две молекулы брома Н2С=СН2 + Br = BrH2C--CH2Br. Реакция с бромной водой является качественной реакцией на алкены и другие непредельные УВ.