очень надо Запишите выражения Кр и Кс реакции CO2 + H2 = HCOOH, если реакция протекает в газовой фазе. Рассчитайте Кр, если р (CO2) = 4 атм, р (H2) = 0.1 aТМ., Р (HCOOH) = 3 aТМ​

Дано:
m(Al) = 21,6 кг
m(C) = 9,6 кг

V(CH4) - ?

Решение:

4Al + 3C = Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
n(Al) = m/M = 21,6 / 27 = 0,8 кмоль
n(C) = m/M = 9,6/12 = 0,8 кмоль
n(C) : n(Al) по условию = 0,8 : 0,8
                   по уравнению = 3 : 4 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Т.к. по условию количества веществ алюминия и угля равны, а 4 >3, то алюминий находился в избытке, значит считать будем по углероду.
n(C) : n(Al4C3) = 3 : 1 
n(Al4C3) = n(C) / 3 = 0,8 / 3 = 0,267 кмоль
n(Al4C3) : n (CH4) = 1 : 3
n(CH4) = n(Al4C3) * 3 = 0,267 * 3 = 0,8 кмоль = 0,8 * 10^3 = 800 моль
V(CH4) = Vm * n = 22,4 * 800 = 17 920 литров
ответ: 17 920 литров

1) Ур-е р-ии элек-за: 2Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) + 2H2O = 2Cu (М = 64 г/моль - на катоде) + O2 (М = 32 г/моль - на аноде) + 4HNO3 (М = 63 г/моль);

2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;

3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;

4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;

б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;

в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;

г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;

д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.