очень надо! Нужно решить задачи с полным решением. Желательно побыстрее. 1. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 60%-ного раствора?
2. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 340г 8%-ного раствора?
3. Смешали 30 г сахара и 320 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
4. Смешали 10 г сахара и 140 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе?
5. Какой объем воды надо прилить к 20 г сахара, чтобы получить 70 %-ный раствор?
6. Какой объем воды надо прилить к 12 г соли, чтобы получить 98 %-ный раствор?
7. К 200 г 20 %-ного раствора соли прилили 50 мл воды. Каково процентное содержание соли во вновь
полученном растворе?
8. К 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли прилили 20 мл воды. Каково процентное содержание
поваренной соли во вновь полученном растворе?
9. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая
доля углерода в нем составляет 85,71%, а относительная плотность данного
вещества по кислороду равна 1,3125.
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 3,93.
11. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
водорода в котором составляет 18,2%. Относительная плотность данного
вещества по азоту равна 1,57.
12. 20,16 л углеводорода сожгли, в результате чего было получено
80,64 л оксида углерода (IV) и 64,8 г воды. Какова молекулярная формула
исходного углеводорода?
13. При сжигании 6,72 л некоторого углеводорода образовалось 26,4 г
оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу
данного вещества.
14. Относительная плотность паров некоторого углеводорода по
водороду = 64. В результате сгорания 3,2 г этого вещества образовалось 9,9 г
углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу этого
углеводорода.
15. При сжигании 28 л углеводорода было получено 84 л оксида
углерода (IV) и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду равна 21. Найти
молекулярную формулу газа.
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов