ОЧЕНЬ Контрольная работа № 2 по теме
«Многообразие веществ. Неметаллы. Галогены Кислород и сера.»
Вариант 1
Часть А ( за каждый правильный ответ)
1. Нельзя практически осуществить химическую реакцию:
1) KBr + I 2 →
2) KI + F2 →
3) KCl + F2 →
4) KI + Cl 2 →
2. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами не образуется
1) соль 2) оксид серы (IV ) 3) водород 4) вода
3. Оксид серы (VI) не взаимодействует c
1) СаO 2) NaOH 3) P2O5 4) Са(OН)2
4. Разбавленная серная кислота не реагирует с
1) оксидом магния 2) гидроксидом меди ( II)
3) магнием 4) серебром
5. В какой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс
S+6 →S+4
1) FeO + H2SO4 → 2) Zn(OH)2 + H2SO4 → 3) Zn + HCl→ 4) Cu+ H2SO4 (конц) →
Часть В ( )
1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.
1) HCl + Zn → A) Mg(OH)2 + Cl2
2) HCl + MgO → Б) ZnCl2 + H2O
3) HCl + Mg(OH)2 → B) H2 + ZnCl2
4) HCl + AgNO3 → Г) H2O + MgCl2
Д) AgCl + HNO3
1 2 3 4
2. В какую сторону сместиться химическое равновесие реакции:
O2(г) + 2H2 (г) → 2Н2O (г) + Q А) при понижении температуры; б) при увеличении концентрации воды, в) при увеличении давления. Дайте обоснованный ответ почему именно в ту сторону сместится
3. Установите соответствие между определяемыми ионами и реактивами, которые используются в соответствующих качественных реакциях
Ионы реактивы
1) Cl- А. Cu2+
2 SO32- Б. Ag-
3) SO42- В. H+
Г. Ba2+
1 2 3
Часть С
1. Какая масса газа выделяется при взаимодействии 4 г меди, содержащей 5% примесей, с концентрированной серной кислотой? ( )
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. Для последнего перехода составь полное и краткое ионные уравнения: ( )
MgCl2 → Cl2→ HCl→AgCl
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций кислоты с К2SO3, Al(OH)3, K2O, Ag, NO2, Na, MgO, Cl2, Ba(OH)2, CuS,
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
а
Объяснение:І. Құрамындағы элементтердің массалық қатынастары бойынша қосылыстың формуласын анықтау Құрамында фосфор мен оттектің массалық қатынасы 31 : 40 болып келетін заттың молекулалық формуласын анықтаңыздар. Берілгені:
m (Р) : m (О) = 31 : 40
Т/к РхОу
Шешуі:
1) Фосфор мен оттегінің мольдік массалары: М (Р) = 31 г/моль
М (О) = 16 г/моль