Kek1928

01.12.2021 06:51 •  Химия

ОЧЕНЬ Контрольная работа № 2 по теме
«Многообразие веществ. Неметаллы. Галогены Кислород и сера.»
Вариант 1
Часть А ( за каждый правильный ответ)
1. Нельзя практически осуществить химическую реакцию:
1) KBr + I 2 →
2) KI + F2 →
3) KCl + F2 →
4) KI + Cl 2 →
2. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами не образуется
1) соль 2) оксид серы (IV ) 3) водород 4) вода
3. Оксид серы (VI) не взаимодействует c
1) СаO 2) NaOH 3) P2O5 4) Са(OН)2
4. Разбавленная серная кислота не реагирует с
1) оксидом магния 2) гидроксидом меди ( II)
3) магнием 4) серебром
5. В какой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс
S+6 →S+4
1) FeO + H2SO4 → 2) Zn(OH)2 + H2SO4 → 3) Zn + HCl→ 4) Cu+ H2SO4 (конц) →
Часть В ( )
1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.
1) HCl + Zn → A) Mg(OH)2 + Cl2
2) HCl + MgO → Б) ZnCl2 + H2O
3) HCl + Mg(OH)2 → B) H2 + ZnCl2
4) HCl + AgNO3 → Г) H2O + MgCl2
Д) AgCl + HNO3
1 2 3 4

2. В какую сторону сместиться химическое равновесие реакции:
O2(г) + 2H2 (г) → 2Н2O (г) + Q А) при понижении температуры; б) при увеличении концентрации воды, в) при увеличении давления. Дайте обоснованный ответ почему именно в ту сторону сместится
3. Установите соответствие между определяемыми ионами и реактивами, которые используются в соответствующих качественных реакциях
Ионы реактивы
1) Cl- А. Cu2+
2 SO32- Б. Ag-
3) SO42- В. H+
Г. Ba2+
1 2 3

Часть С
1. Какая масса газа выделяется при взаимодействии 4 г меди, содержащей 5% примесей, с концентрированной серной кислотой? ( )
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. Для последнего перехода составь полное и краткое ионные уравнения: ( )
MgCl2 → Cl2→ HCl→AgCl

3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций кислоты с К2SO3, Al(OH)3, K2O, Ag, NO2, Na, MgO, Cl2, Ba(OH)2, CuS,