ОЧЕНЬ Дослід 1. Визначення реакції середовища розчинів різних солей На смужку універсального індикаторного паперу нанесіть по краплині розчину натрій хлориду NaCl, купрум(ІІ) сульфату CuSO4 , плюмбум(ІІ) нітрату Pb(NO3)2 , натрій карбонату Na2CO3 , натрій ацетату CH3COONa амоній ацетату CH3COONH4 . За зміною забарвлення індикаторного паперу зробити висновок про реакцію середовища в розчині кожної солі. Зробіть висновок про залежність рН середовища від складу солі.
Дослід 2. Гідроліз по катіону
Гідроліз по катіону відбувається в розчинах солей, що складаються з катіонів
слабких основ і аніонів сильних кислот (NH4Cl, CuSO4
, FeCl3
, AlCl3
, Pb(NO3)2
,
ZnSO4)
У пробірку налийте 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату CuSO4
і додайте 1-2
краплини лакмусу. Як змінився колір індикатора? Про що це свідчить?
Напишіть рівняння реакції гідролізу купрум(ІІ) сульфату у молекулярному та
йонному вигляді.
Дослід 3. Гідроліз по аніону
Гідроліз по аніону відбувається в розчинах солей, що складаються з катіонів
сильних основ і аніонів слабких кислот (CH3COOK, KNО2
, Na2CO3
, Na3PO4)
У пробірку налийте 1 мл розчину натрій карбонату Na2CO3
і додайте 1-2
краплини лакмусу. Як змінився колір індикатора? Про що це свідчить?
Напишіть рівняння реакції гідролізу натрій карбонату у молекулярному та
йонному вигляді
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму.
У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺
У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺
Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+)
Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.