ОЧЕНЬ Даю 60 б
Часть 1
1)Относительная атомная масса нуклида равняется 39, номер этого элемента в Периодической системе – 19. Укажите, какое из утверждений правильное? (1б.):
а) В ядре атома изотопа этого элемента содержится 19 нуклонов;
б) В электронной оболочке этого атома содержится 39 электронов;
в) В ядре этого атома содержится 9 нейтронов;
г) В ядре атома этого элемента содержится 19 протонов.
2)Укажите, какие из утверждений правильные. При увеличении атомной массы элементов в периоде (1б.):
а) Свойства элементов изменяются от металлических до неметаллических;
б) Уменьшается количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
в) Уменьшается радиус атома;
г) Увеличивается количество заполненных энергетических уровней.
3)В электронной оболочке атома элемента электроны распределены по орбиталям таким образом: 1S22S22P4. Укажите какие из утверждений правильные (1б.):
а)Этот элемент углерод;
б)Высшая валентность этого элемента равняется 2;
в) В ядре этого элемента содержится 12 нейтронов;
г) В электронной оболочке этого атома заполняется второй энергетический уровень.
4)Элемент расположен в 3 периоде, 6 группе. Укажите, какие из утверждений правильные (1б.):
а)Электронная оболочка атомов этого элемента состоит из 3 электронных слоев;
б)Ядро атома этого элемента состоит из 16 нуклонов;
в)Ядро атома этого элемента состоит из 16 протонов;
5)В электронной оболочке атома этого элемента содержится 32 электрона.
Укажите правильное утверждение о химической связи, которая образуется (1б.):
а)Только за счет s-электронов;
б)Только за счет p-электронов;
в)Всегда за счет всех электронов, имеющихся в атоме;
г)Только за счет валентных электронов.
6)Укажите тип связи, которая образована атомами с большой разницей электроотрицательностей (1б.):
а)Ионная;
б)Ковалентная неполярная;
в)Ковалентная полярная;
г) Металическая.
Часть 2
7)Определите тип химической связи и составьте схемы образования химической связи в веществах (3б.):
Na2
CH4
NaF
8)Вычислите степени окисления элементов в соединениях (3б.):
BaO2
Na2SO3
Al2S3
Часть 3
9)Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода, 54.54. Найдите молекулярную формулу этой кислоты. (4б.)
10)Вычислите массовую долю хрома и кислорода (в процентах с округлением до целого) в его соединении CrxOy, в котором хром проявляет степень окисления +6 (4б.)
В химическом отношении основным компонентом твёрдого мыла является смесь растворимых солей высших жирных кислот. Обычно это натриевые, реже — калиевые и аммониевые соли таких кислот, как стеариновая, пальмитиновая, миристиновая, лауриновая и олеиновая.
Один из вариантов химического состава твёрдого мыла — C17H35COONa -стеарат натрия (жидкого — C17H35COOK - стеарат калия).
Дополнительно в составе мыла могут быть и другие вещества, обладающие моющим действием, а также ароматизаторы, красители и порошки.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
37% - это 0,37 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Так как при добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г, то можем записать:
0,37 * 250 = Х * (250 + 250)
92,5 = 500Х
Х = 0,185 ( или 18,5%)
А вообще можно было и не решать. Так как масса раствора увеличилась в 2 раза, значит он разбавлен в 2 раза и его концентрация уменьшилась в 2 раза и стала: 37/2 = 18,5%