Обьем уксусного ангидрида плотностью 1.08г/мг который следует добавить к полученому раствору чтоб с водными растсором HCIO4 конечного раствора плотностю 1.05 г/мл попало не более 0,1% масса H2O

Дано:

m(техн. Na₂CO₃)=7г.

ω%(примесей)=10%

Vm=22,4л./моль

V(CO)₂-?

1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:

m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100%

m(примесей)=10%×7г.÷100%=0,7г.

2. Определяем массу чистого карбоната натрия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.

3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль  n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,05моль  n₁(CO₂)=0,06моль

4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.

5. ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа.

V(CO₂)=1,344л.

Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

То есть 34% - это 0,34 в долях единицы.

Обозначим концентрацию нового через Х.

Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличится на массу добавленной воды, то можем записать уравнение:

0,34*650 = Х*(650 + 250)

221 = 900Х

Х = 221/900 = 0,2456 (или 24,56%)

ответ: 24,56%