По правилу Марковникова должен был получиться продукт 3-бромпропанол-2, но атом брома в 3-бромпропене оттягивает на себя электронную плотность пи-связи. Поэтому на 1-ом углеродном атоме в 3-бромпропене появляется избыточный положительный заряд, а на 2-ом углеродном атоме - избыточный отрицательный заряд и присоединение воды по месту разрыва пи-связи идет против правила Марковникова.
c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора Pt)
C2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия)
кароче можно немного схитрить D :
находим молярную массу смеси газов
M(Смеси)=M(NH3) * D=17*1.6=27.2 г/моль
находим кол-во веществ в газовой смеси
n(смеси)= V / Vm=100 / 22.4=4.4643 МОЛЬ
находим массу смеси газов:
m(смеси)=n*M=4.4643 * 27.2=121.43 г
и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :
m(C2h6)=n*M=4.4643 *30=134 г
и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода
m(H2)=m(C2h6) - m(ГАЗОВ) =134 - 121.43=12.57 г
находим кол-во водорода:
n(H2)=m / M=12.57 / 2=6.285 МОЛЬ
находим объём водрода
V(H2)=n(H2) * Vm=6.285 * 22.4=140.784 Л
Apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов
Объяснение:
СН2=СН - СН2 - Br + H-OH = CH2 - CH2-CH2 - Br
3-бромпропен I 3-бромпропанол-1
OH
По правилу Марковникова должен был получиться продукт 3-бромпропанол-2, но атом брома в 3-бромпропене оттягивает на себя электронную плотность пи-связи. Поэтому на 1-ом углеродном атоме в 3-бромпропене появляется избыточный положительный заряд, а на 2-ом углеродном атоме - избыточный отрицательный заряд и присоединение воды по месту разрыва пи-связи идет против правила Марковникова.
c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора Pt)
C2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия)
кароче можно немного схитрить D :
находим молярную массу смеси газов
M(Смеси)=M(NH3) * D=17*1.6=27.2 г/моль
находим кол-во веществ в газовой смеси
n(смеси)= V / Vm=100 / 22.4=4.4643 МОЛЬ
находим массу смеси газов:
m(смеси)=n*M=4.4643 * 27.2=121.43 г
и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :
m(C2h6)=n*M=4.4643 *30=134 г
и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода
m(H2)=m(C2h6) - m(ГАЗОВ) =134 - 121.43=12.57 г
находим кол-во водорода:
n(H2)=m / M=12.57 / 2=6.285 МОЛЬ
находим объём водрода
V(H2)=n(H2) * Vm=6.285 * 22.4=140.784 Л
Apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов
но всё же тот метод геморнее D