Объясните разницу в строении и свойствах атомов и ионов
на следующих примерах: br и br; mg и mg; ки к.
i и i.
2. напишите уравнения электролитической диссоциации сле.
дующих веществ, их растворы в воде:
naoh, fecl,, h,so,
2​

1)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O
Br(-1)-1e=Br(0)-реакция окисления, Br является восстановителем
S(+6)+2e=S(+4)-реакция восстановления, S является окислителем.
2)C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
C(0)-4e=C(+4)-реакция окисления, С является восстановителем
S(+6)+2e=S(+4)-реакция восстановления, S является окислителем.
3)2Ag2O=4Ag+O2
Ag(+1)+1e=Ag(0)-реакция восстановления, Ag является окислителем.
2O(-2)-4e=O2(0)-реакция окисления, О является восстановителем.
4)P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O
P(0)-5e=P(+5)-реакция окисления, Р является восстановителем.
N(+5)+1e=N(+4)-реакция восстановления, N является окислителем.

2Ba+O2=>2BaO-реакция соединения.
C3H8+5O2=CO2+H2O-реакция замещения.
4Na+O2=2Na2O-реакция соединения.
Al(OH)3+3HCL=AlCl3+3H2O-реакция обмена.
4Al+3O2=2Al2O3-реакция соединения
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O-реакция обмена.
2K+Cl2=2KCl-реакция соединения.
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O-реакция обмена.
3Ba+N2=Ba3N2-реакция соединения.
2KNO3=2KNO2+O2-реакция разложения.
2Al+3S=Al2S3-реакция соединения.
2HgO=2Hg+O2-реакция разложения.
Al2O3+6K=3K2O+2Al-реакция замещения.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-реакция разложения.
2HCL+Mg=MgCl2+H2-реакция замещения.
2HNO3=N2O5+H2O-реакция разложения.
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2-реакция замещения.
2H3PO4=3H2O+P2O5-реакция разложения.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2-реакция замещения.
С3Н8=3С+4Н2-реакция разложения.
6Na+2H3PO4=2Na3PO4+3H2-реакция замещения.
2AgOH=Ag2O+H2O-реакция разложения.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2-реакция замещения.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O-реакция разложения.
3K2O+2H3PO4=2K3PO4+3H2O-реакция обмена.
CH4+2O2=CO2+2H2O-реакция замещения.
BaO+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O-реакция обмена.
2K3N+3O2=3K2O+N2O3=реакция замещения.
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O-реакция обмена.
2H3PO4=P2O5+3H2O-реакция разложения.