Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии. Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию. А рост энергии подуровней такой: 1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д. Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.
Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )
Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)
Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. 2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. и т. п.
Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.
А рост энергии подуровней такой:
1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д.
Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.
Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )
Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)
Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
и т. п.