Общие характеристики углерода. Аллотропные превращения углерода / 8 класс /
(Стр. 189-191)
1. Нанотехнология позволяет разрабатывать кристаллы, которые можно использовать где угодно
A) в самолетах B) в компьютерных технологиях C) в автомобилях D) на кораблях E) в электронике
2. Аллотропные превращения углерода в свободном состоянии
A) графит B) фуллерен C) графен D) алмаз E) карабин
5. Аллотропное превращение углерода как футбольный мяч
A) графит B) фуллерен C) графен D) алмаз E) карабин
6. Количество электронов в атоме углерода
A) 6 B) 12 C) 5 D) 9 E) 7
1. Я могу написать формулы оксидов:
а) Fe2O3
б) Na2O
в) Al2O3
г) MgO
д)MgO
е) ZnO
ж) CrO3
з) Mn2O7
2. а) 2Ca + O2 → CaO
б) 4Li + O2 → 2Li2O
в) S + O2 → SO2
г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
д) 2P + 5O2 → 2P2O5
е) C + O2 → CO2
3. Атомная масса марганца = 55
Атомная масса кислорода = 16
если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103
на кислород приходится 103 - 55 = 48
48 / 16 = 3
ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).
4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O
Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль
(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)
Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)
Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается X моль CuO (по условию)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г
(n- кол-во вещества в моль)
ответ: m(CuO) = 16г
5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO
Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:
CaCO3 → CaO + CO2
Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.
Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.
Объяснение:
1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.
2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2Co3 <---> 2Na(+) +Co3(2-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
Na2Co3 + H2O <---> NaOH + NaHCo3
II. NaHCO3 <---> Na(+) + HCO3(-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
NaHCO3 + H2O <---> NaOH + CO2(улетучивается) + H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.
3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2 <---> Zn(2+) + 2NO3(-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
Zn(NO3)2 + H2O <---> ZnOH + NO3 + HNO3
Zn(2+) + 2NO(-) + H(+) + OH(-) <---> Zn(OH)2(осадок) + H(+) + NO3(-)
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.