Общая формула альдегидов:
А) R – O - R B) R – COOH C) R – OH Д) R – COH E) R – CO – OR1
2. Массовая доля углерода в этанале:
А) 55 % В) 45 % С) 25 % Д) 35 % Е) 75 %
3. Выразите в молях 4,4 г этаналя:
А) 0,5 моль В) 0,1 моль С) 1,5 моль Д) 0,2 моль Е) 2 моль
4. Многоатомный спирт:
А) этанол В) глицерин С) этаналь Д) этан Е) этилацетат
5. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуется:
А) Глицерат меди (II) В) Медь С) Оксид меди (I) Д) Пропанол Е) Оксид меди(II)
6. Глицерин не используют для получения:
А) мазей В) нитроглицерина С) динамита
Д) придания тканям мягкости и эластичности Е) этанола
7. Изомеры отличаются друг от друга:
А) химическим строением В) качественным и количественным составом С) окраской
Д) общей формулой гомологического ряда Е) числом атомов углерода и водорода
8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры:
А) изомеры В) гомологи С) изотопы Д) изобары Е) дальтониды
9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции СН3СООН + NaOH →
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
10. Масса уксусной кислоты, необходимая для получения 110 мл этилового эфира уксусной кислоты (плотность 0,8 г/мл):
А) 60 г В) 40 г С) 30 г Д) 88 г Е) 44 г
число 20.04
Реакции соединения
В них могут принимать участие и простые, и сложные вещества, но в результате всегда образуется сложное (и это важно!). Схемы могут быть такими:
· простое вещество + простое вещество = сложное вещество
пример: S+О2= SO2
· простое вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: О2 + 2СО = 2СО2
· сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: Na2O + SO3 = Na2SO4
Реакции разложения
Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:
· сложное вещество = простое вещество + простое вещество
пример: 2H2O = 2H2 + O2
· сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: KClO3 = KCl + O2
· сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: СaCO3 = CaO + CO2
В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.
Реакции замещения
А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:
просто вещество + сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Реакции обмена
Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:
сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Объяснение:
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3Mg + N2 = Mg3N2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║3
N2(0) + 6e = 2N (-3) восстановление, N2 - окислитель║1
- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
К(0) - 1е = К+ окисление, К- восстановитель ║2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель ║1