Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. массовая доля этих примесей составляет 3%. при действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом
11,31 л (нормальные условия). вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. ответ: 50 г.
Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.
Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)
у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)
Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Из х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.
Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.
Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42 х + у = 0.505
Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г