Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворы. Свойства растворов электролитов»
Тест
Верных ответов может быть несколько
1. Массовую долю растворенного вещества можно вычислить по формуле:
а) ω(Э) = (n •Ar(Э))/(Mr (в-ва)); б) ω = (m(в-ва))/(m (р-ра)); в) φ = (V (в-ва))/(V (системы)); г) M = m/n.
2. Вещество, которое проводит электрический ток при растворении в воде или расплавлении, называется
3. Взаимодействие электролита с водой является основной … электролитической диссоциации в водном растворе.
4. Укажите вещества – сильные электролиты:
а) сернистая кислота; б) раствор хлорида калия; в) йодоводородная кислота;
г) раствор гидроксида магния.
5. Положительно заряженный ион называется …
6. При добавлении к растворам гидроксида натрия и гидроксида бария фенолфталеина происходит изменение цвета индикатора на малиновый, это объясняется наличием в указанных растворах:
а) катионов натрия и бария; б) гидроксид-ионов; в) молекул воды; г) нет ответа.
7. Данное краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует сущности процессов, отраженных схемами:
а) H2SO4 + BaCl2 →;
б) H2SO4 + NaOH →;
в) HCl + Ba(OH)2 →;
г) KOH + HNO3 →.
8. Укажите верные утверждения:
а) электролитами могут быть вещества только с ионным типом связи;
б) свойства растворов сильных электролитов определяются свойствами ионов, образуемых ими при диссоциации;
в) ионы и атомы, образуемые одним и тем же химическим элементом, отличаются общим числом электронов, числом электронов на последнем энергетическом уровне и свойствами;
г) реакции ионного обмена возможны, если происходит связывание ионов и образуются слабые электролиты.
9. Растворение веществ в воде является:
а) физическим процессом;
б) химическим процессом;
в) физико-химическим процессом;
г) нет верного ответа.
10. Раствор, в котором данное вещество при определенных условиях больше не растворяется, называется …
11. Укажите вещества, не относящиеся к электролитам:
а) хлорид натрия; б) спирт; в) сахар; г) серная кислота.
12. Электролит, степень диссоциации которых стремиться к единице, является …
13. Укажите схемы, отражающие процесс электролитической диссоциации:
а) 2HCl = H2 + Cl2;
б) HCl = H+ + Cl-;
в) H+ + OH- = H2O;
г) H2O ↔ H+ + OH-.
14. При добавлении к растворам соляной и серной кислот лакмуса происходит изменение цвета индикатора накрасный, это объясняется наличием в указанных растворах:
а) хлорид-ионов и сульфат-ионов; б) молекул кислот; в) катионов водорода;
г) молекул воды.
15. Уравнение, в котором показаны все ионы, находящиеся в данном растворе как до, так и после реакции, а также продукты взаимодействия ионов, называются … ионным уравнением.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л