Обладнання і реактиви: пробiрки, пальник, пiпетки, формальдегiд (40%-вий розчин), амоніак (15%-вий розчин), аргентум нiтрат (0,2н). Хід роботи
У чисту пробiрку вводять по 2 краплi розчину амонiаку і аргентум нітрату. Утворюється осад аргентум гiдроксиду, який розчиняють надлишком (1-2 краплi) розчину амонiаку. Потiм додають краплю розчину формальдегiду i повiльно пiдiгрiвають сумiш у пробiрцi над полум’ям пальника. При обережному нагрiваннi сумiш пробiрки бурiє i на стiнках може видiлитися срiбло у виглядi блискучого дзеркального нальоту (комплексний iон металу вiдновлюється до металiчного срiбла). Альдегiд окиснюється до кислоти, яка утворює амонійну сiль:
AgNO3 + NH4OH AgOH + NH4NO3 2AgOH Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH4OH 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
Ця реакцiя – якiсна на альдегiди:
H–COH + 2[Ag(NH3)2]OH HCОONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20

Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H2O: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях)[7][8].

Вода