Оберіть термохімічне рівняння горіння водню, якщо відомо, що під час згоряння водню масою 2 г виділяється 285,9 кДж теплоти.
a. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 571,8 кДж
b. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
c. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 142,95 кДж
d. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
HClO - хлорноватистая кислота. Является очень слабой кислотой. Настолько слабой что реагирует только с сильными основаниями.
Константа ионизации хлорноватистой кислоты даже ниже, чем у угольной.
NaOH + HClO = NaClO + H2O
Hо несмотря на это хлорноватистая кислота очень сильный окислитель
MnS + 4HClO = MnSO4 + 4 HCl
Cu(OH)2 - очень слабое основание. не изменяет окраски индикатора.
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
Но как окислитель гидроксид меди(II) широко используется в органической химии
СН3- СНО + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Объяснение:
1. 4 (это углерод, число эл-нов = порядковому номеру)
2. 3 (металлические свойства увеличиваются в группе сверху-вниз)
3. 4 (ковалентная - значит между неметаллами, полярная - значит один будет иметь плюсовую степень окисления, другой-минусовую)
4. 4 (+5)
5. 3 (сложные - из нескольких различных элементов состоят)
6. 3 (бром вытесняет йод)
7. 2 (греть только под углом отверстием от себя)
8. 2 (взаимодействие с кислородом воздуха и образованием СО2 и Н2О)
9. 4 (кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием соли и воды)
10. 1
В1 1Б 2В 3Г 4А
В2 24
С1 +5 0 +4 -1
2KClO3 + 3S → 3SO2 + 2KCl
+6e
Cl(+5) ⇒ Cl(-1) | 6 | 2 | - окислитель
-4e
S(0) ⇒ S(+4) | 4 | 3 | - восстановитель
С2 х л 112 г
2Ca + O2 = 2CaO
22,4 л/моль 2*56 г/моль
V(O2) = 112*22,4/(2*56) = 22,4 л