Объёмные доли компонентов природного газа одного из месторождений составляют: 92% метана, 5% этана, 2% пропана, 0,7% оксида углерода (4) и 0,3% азота. Определите объемы каждого углеводорода в 120 м^3 природного газа
В соответствии с правилами Клечковского, электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l. В случае равенства этой суммы, в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением n. Для 4d-подуровня: n+l = 4 + 2 = 6; для 5p: n+l = 5 + 1 =6. Суммы равны, а меньшее значение главного квантового числа n=4 - у 4d-подуровня.
Порядковый номер элемента с окончанием электронной формулы ...5s² 4d³ - 41(Nb). Полные электронные аналоги-элементы побочной подгруппы той же группы, например, V с электронной конфигурацией ...4s² 3d³.
Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":
Дано:
m (BaCl2) — 50 грамм
m (H2SO4) — x.
На данный момент мы знаем лишь это, но это не дает каких-либо трудностей для решения. Итак, перейдем к нему:
Переводим BaCl2 в "Ν", то есть "Ню", следствием применения формулы m (масса вещества) на M (молярная масса вещества). Отсюда следует, что мы решаем выражение:
N (BaCl2) = m/M = 50/208 = 0,24 моль
Узнав "N" вещества, которое мы будем сравнивать с другим, мы можем составить уравнение задачи. Выглядит оно так:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Теперь остается только подставить значение моль над BaCl2 и сравнить известное нам вещество с H2SO4 по уравнению и по условию. У нас получится пропорция, которая запросто решается крест накрест.
= = X = 0,24.
Отсюда мы узнали, что "N" H2SO4 равняется "N" BaCl2. Остается дело за малым, найти массу кислоты по формуле m (масса вещества) = "N" (Ню) умножить на M (молярную массу вещества. Решаем выражение:
В соответствии с правилами Клечковского, электроны заполняют подуровни в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l. В случае равенства этой суммы, в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением n. Для 4d-подуровня: n+l = 4 + 2 = 6; для 5p: n+l = 5 + 1 =6. Суммы равны, а меньшее значение главного квантового числа n=4 - у 4d-подуровня.
Порядковый номер элемента с окончанием электронной формулы ...5s² 4d³ - 41(Nb). Полные электронные аналоги-элементы побочной подгруппы той же группы, например, V с электронной конфигурацией ...4s² 3d³.
Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":
Дано:
m (BaCl2) — 50 грамм
m (H2SO4) — x.
На данный момент мы знаем лишь это, но это не дает каких-либо трудностей для решения. Итак, перейдем к нему:
Переводим BaCl2 в "Ν", то есть "Ню", следствием применения формулы m (масса вещества) на M (молярная масса вещества). Отсюда следует, что мы решаем выражение:
N (BaCl2) = m/M = 50/208 = 0,24 моль
Узнав "N" вещества, которое мы будем сравнивать с другим, мы можем составить уравнение задачи. Выглядит оно так:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Теперь остается только подставить значение моль над BaCl2 и сравнить известное нам вещество с H2SO4 по уравнению и по условию. У нас получится пропорция, которая запросто решается крест накрест.
Отсюда мы узнали, что "N" H2SO4 равняется "N" BaCl2. Остается дело за малым, найти массу кислоты по формуле m (масса вещества) = "N" (Ню) умножить на M (молярную массу вещества. Решаем выражение:
m (H2SO4) = N*M = 0,24 * 98 = 23,52 грамма.
Масса требуемой кислоты: 23,52 грамма.