Объём водорода, практически полученного при взаимодействии 130 гр. цинка с соляной кислотой составил 33,6л, найдите выход в % от теоретически возможного водорода.

HCl + Cu≠(медь правее водорода в ряду напряжений)

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2(газ)

Определяем количество моль водорода: n(H2)=2.24л/(22.4 л/моль)=0.1 моль.

По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0.1 моль.

Находим массу цинка: m(Zn)=n*M=0.1моль*(65 г/моль) = 6.5 г. Остальное в сплаве - медь. Находим ее массу m(Cu)=10-6.5г=3.5г.

Далее вычисляем массовую долю по формуле w(Cu)=m(Cu)/m(сплава)= 3.5г/10г= 0.35 или 35%.

ответ: 35% масс. меди.

p.s. В задачах на смеси и сплавы, если один компонент не реагирует, решаем указанным Если оба реагируют и дают один и тот же продукт, количество которого известно => система уравнений (за x и y удобно принимать количество моль каждого компонента сплава/смеси).

Удачи вам!  

№ 1.

H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2)  лакмус окрасится в красный цвет

лакмус окрасится в синий цвет , так как имеет щелочную среду (обладает слабыми щелочными свойствами) , NaOH  также окрасит лакмус в синий цвет , так как  гидроксид натрия является щелочью

NH3 + H(+)OH(-) = NH4 (+) OH  (-) ;

Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2 гидролиз  

щелочная среда, лакмус  окрасится в синий цвет ;

H2PO4 - является кислотой , поэтому лакмус окрасится в красный цвет ;

в растворе нитрата натрия лакмус останется фиолетовым

№2

3HNO3(  азотная )кислота + Al(OH)3 (гидроксид алюминия - основание) = Al(NO3)3 + H2O

3H(+) + 3 NO3(-) + Al(OH)3 = Al(+3) + 3 NO3(-) + H2O

3 H(+) + Al(OH)3 = Al(+3) + H2O

CaO + 2HCl( соляная кислота) = CaCl2 + H2O

CaO + 2 H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2 Cl(-) + H2O

CaO + 2 H(+) = Ca(+2) + H2O

Cu(OH)2 ( гидроксид меди - основание) + H2SO4( серная кислота ) = CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 + 2 H(+) + SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + H2O

Cu(OH)2 + 2 H(+) =   Cu(+2)  + H2O

Mg + H2SO4(серная кислота) = MgSO4 + H2

Mg  + 2H(+) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + H2

Mg + 2 H(+) = Mg(+2) + H2

Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2