Объем водорода (н. образующегося при взаимодействии 13г цинка с 24,5г раствора серной кислоты, равен: а) 2,24л б) 4,48л в) 6,72л г) 5,60л д) 7,12л масса соли, образовавшейся при нагревании 20г оксида меди(ii) с 21г серной кислоты, равна: а) 16,4г б) 20,2г в) 34,3г г) 42,5г д) 50,3г
т.к. серная кислота дана в избытке, решаем по цинку
M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Из 65 г Zn получится 22,4 л Н2
Из 13 г Zn - х л Н2
13*22,4:65=4,48
ответ: 4,48
2. CuO(изб)+H2SO4⇒CuSO4+H2
т.к. оксид меди (II) в избытке, решаем по серной кислоте
n (CuO)=m/M=20/80=0,25 моль
n (H2SO4)=21/98=0,21
m(CuSO4)=n*M=0,21*159=33.4г
ответ: 33,4