Объем углекислого газа, образовавшегося при разложении 200 г извести: 44,8 л.
Масса циклобутана, образовавшегося при реакции 47,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинком: 20,9 г.
Хлорирование 78 г бензола дает 0,5 моль хлорбензола. Расход вещества (в%): 50%
При разложении 38 г гидроксида алюминия образуются оксид алюминия и вода. Количество образовавшегося оксида алюминия: 0,24 моль
Если выход составляет 55%, то масса метанола, образовавшегося из синтез-газа, содержащего 42 кг окиси углерода: 26,4 кг.
При гидратации ацетилена из 1 м3 природного газа, содержащего 90% метана, выход составляет 70%, масса образовавшегося ацетальдегида: 619 г.
Объем кислорода, необходимый для сжигания 5,6 л амина при плотности 15,5 г / сут водорода: 12,6 л.
Объем хлористого водорода, образующегося при струйной очистке смеси, содержащей 89,6 л (относительная влажность) хлора и 5 г водорода: 112 л.
Соль образуется при переводе 44,8 л аммиака из раствора, содержащего 98 г ортофосфор: гидрофосфат аммония.
Количество диоксида углерода, образовавшегося при сжигании 0,25 моль метилциклопропана (относительная влажность): 1 моль
Объем пропена, выделяемого при реакции 6,5 г цинка с 1,13 г дихлорпропана: 0,224 л.
Плотность бутадиена 1,3 по отношению к водороду: 27
Объем водорода (относительной влажности), образовавшийся при реакции 4,6 г металлического Na с этанолом: 2,24 л.
Для приготовления 10% раствора необходимо растворить 161 г Na2SO4 * 10H2O (мл) объем воды: 549
Сумма всех коэффициентов уравнения KMnO4 + H2SO4 + KJ = MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4: 41
Масса серебра, образованного реакцией 15 г формальдегида и 100 г оксида серебра: 93,1 г.
Если израсходовано 500 г крахмала, (C6H10O5) n = C6H12O6 = C2H5OH
Масса спирта, образовавшегося в результате изменений: 284 г.
При сжигании 3,4 г азотистого органического вещества было получено 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода. Если плотность этого вещества в водороде 22,5, молекулярная формула: C2H5NH2
Общее количество катионов, образовавшихся при диссоциации двух молекул Al2 (SO4) 3 и трех молекул H2SO4: 10
Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения реакции оксида серы (VI) и гидроксида натрия (при образовании средней соли): 9
Коэффициент окисления до реакции фосфора и хлората калия: 5
Если массовая доля углерода в оксиде составляет 42,86%, то валентность углерода: 2
Масса гидроксида натрия (г), использованного для реакции с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия: 12
Если при сжигании одного моля метанола выделяется 715 кДж тепла,
Объем кислорода, использованный для сжигания метанола для получения 5720 кДж тепла (об / мин): 268,8 л
Общее количество электронов, участвующих в электролизе раствора фторида калия: 4
Масса азотной кислоты, использованной для получения 22,7 г 2,4,6-тринитротолуола: 18,9 г.
Масса 2% гидроксида натрия, использованного для нейтрализации 20,4 г валериановой кислоты: 400 г.
Вес глицерина из 44,5 кг триглицерида стеариновой кислоты: 4,6 кг
Масса гидролизованной сахарозы для приготовления 300 г 10% раствора глюкозы: 57 г.
Количество молей оксида кальция, реагирующих с 3,65 г соляной кислоты: 0,05 моль.
Объем окиси углерода (IV), образовавшейся при сжигании 96 г сажи (л): 179,2
Общее количество коэффициентов в уравнении реакции горения толуола в кислороде: 21
Масса метанола, использованного для получения 1,5 моль муравьиного альдегида окислением: 48
Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (относительная влажность) по реакции Вюрца: 34,5 г.
Если к алкену, образованному симметричным крекингом октана, добавить 32 г брома, масса октана: 22,8 г.
Если натрий вытесняет 0,28 литра водорода (относительная влажность) из 1,15 г насыщенного одноатомного спирта, формула алканола: C2H5OH
C6H12O6 = C2H5OH = C2H5Cl = C2H5OH = HCOOC2H5 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции спирта в цепочке изменений: 9
Масса алюминия, необходимая для получения 26 г хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим методом: 13,5 г.
Плотность неизвестных углеводородов в неоне составляет 4,1, а массовая доля углерода 87,80%. Его молекулярная формула: C6H10.
Масса гидролизуемого хлорэтана для получения 56 г этанола: 78,5 г.
При себестоимости 10% масса вещества, образовавшегося при реакции 18,6 г анилина с 14,6 г хлороводорода: 23,31 г.
При реакции с концентрированной соляной кислотой выделилось 5,6 л газа. Масса образовавшейся соли: 29,25 г
Fe¬2O3 + K2CO3 + ... = K2FeO4 + KNO2 + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении: 13
В лаборатории из 46 г толуола было получено 52 г бензойной кислоты, выход продукта: 85,2%.
Масса 10% уксусной кислоты, использованной для получения 85 г этилацетата с выходом 80%: 724 г.
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
176
Спишите высказывание писателя Л. А. Жуховицкого. Как вы его понимаете? Какой тип текста у вас получился при ответе?
Человек, который вырос в доброй семье, всю жизнь благодарит
её за радость. Человек, который вырос в трудной семье, всю
жизнь благодарит её за науку.
Объяснение:
176
Спишите высказывание писателя Л. А. Жуховицкого. Как вы его понимаете? Какой тип текста у вас получился при ответе?
Человек, который вырос в доброй семье, всю жизнь благодарит
её за радость. Человек, который вырос в трудной семье, всю
жизнь благодарит её за науку.