Объем газа ( н. выделившигося при взаимодействии магния с раствором обьемом 400 см(кубических) (ро=1.11 гр/см(куб) с массовой долей серной к-ты 11% равен: 1)11.2 л 2)22.4 л 3)5.6 л 4)33.6 л решить, в вообще не бум-бум..

ответ по заданию: 1

Дано:

V(р-ра H2SO4) = 400 см^3

 ρ (р - раH2SO4) = 1,11г\ см^3

w (р- ра H2SO4) = 11%

Найти:

V(H2)

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m (р-ра H2SO4)  = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4)  =  1,11г\ см^3 ∙  400 см^3 = 444 г

Вычислим массу H2SO4 в растворе:

m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙  w(р-ра H2SO4)  \ 100%

m(H2SO4) = 444 г ∙  11% \ 100% = 48,84 г

Найдем объем выделившегося газа:

           48,84 г                      х л

Mg  + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

            98 г                          22,4 л

48,84 г -- х л

     98 г -- 22,4 л

х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л

ответ:  V(H2) = 11,2 л