Обчислити масу солі, що утворюеться при взаємодії алюмінію масою 10,8 г, з сіркою масою 32г​

1)гидролиз нитрата хрома: Cr(NO3)3 + 2HOH = CrOH(NO3)2 + HNO3;
Cr3+ + 3NO3- + 2HOH = CrOH2+ + NO3- + H+ + 2NO3;

CrOH(NO3)2 + HOH = (CrOH)2NO3 + HNO3;
CrOH2+ + 2NO3- + HOH = 2CrOH+ + NO3-;

CrOH(NO3)2 + 2HOH = Cr(OH)3 + 2HNO3;
CrOH+ + 2NO3- + 2HOH = Cr(OH)3 + 2H+ + 2NO3-

2)гидролиз лития хлора - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

3)гидролиз силиката калия 

K2SiO3+HOH=KOH+KHSiO3   - первая ступень

2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)

вторая ступень:

KHSiO3+HOH=KOH+H2SiO3

K(+) + HSiO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H2SiO3 

остальное думай. долго писать

HCl + NaOH = NaCl + H2O

 так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.

 1. разберемся с соляной кислотой.

масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %

 масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г

 ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль

2.  точно так же разберемся с щелочью

 масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5%  /100 % =  7 г

ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль

значит по расчетам щелочь в избытке.

 вот и будет ответ  среда ЩЕЛОЧНАЯ