Обчислити масу 60 відсотків розчину кухонної солі який необхідний для приготування 200 г п'ятнадцять відсотків розчину цієї речовини​

1) FeCl3 і KOH

Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).

FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl

2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O

Реакція відбувається при нагріванні

3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Взаємодія з нітратною кислотою:

3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O

4) —>

Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)

1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)

2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)

Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):

1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)

2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)

Дано:                                Решение:
m1= 300 г                   1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30%                         m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г                   2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой 
ω2=25%                                                                                       соли
найти:                             m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
 ω3 - ?                             m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г  
                                        m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
                                    3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля                                                                              новой соли
                                       ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
                                                             ответ: 28 %