обчисли скільки тонн повітря потрібно переробити для добування 1000 м3 кисню, якщо у повітрі міститься 23% кисню за масою, а густина кисню становить 1,43 кг/м 3

6,4г        168г                            9,27г
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5     4*63                          2*46                      г/моль 
 
 
 
     40         9,27    y               z                  г
 2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1     2*46    85,1      101,1             г/моль    
 
 
Mr( Cu )=63.5
 Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63  
  Mr( NO2 )=14+2*16=46 
  Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
 
 
 
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
 
 
 
 
 
 
масса раствора  HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого  HNO3=280*60/100=168г
т.к  HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 2*46
6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г  NO2 вступает во вторую реакцию
масса  KOH=200*20/100=40г
 
 
т.к.  KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46  NO2 получим 85,1г  KNO2 и 101,1г KNO3
9,27   y '         z   '
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   KNO2 
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   KNO3 
найдем массу раствора после поглощения  NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%
 
 

A) Ca(NO3)2 + K2CO3 > CaCO3 +2 KNO3
Ca(2+)+2NO3(-) + 2K(+)+2CO3(2-) > CaCO3 + 2K(+)+2NO3(-)
Ca(2+)+2CO3(2-) > CaCO3
b) 3Ag2SO4 + 2K3PO4 >  2Ag3PO4 + 3K2SO4
6Ag(+)+3SO4(2-) + 6K(+)+2PO4(2-) >  2Ag3PO4 + 6K(+)+3SO4(2-)
6Ag(+)+2PO4(2-) >  2Ag3PO4
 3Ag(+)+PO4(2-) >  Ag3PO4
c) 2HNO3 + Ba(OH)2 > Ba(NO3)2 +2 H2O
2H(+)+2NO3(-) + Ba(2+)+2OH(-)> Ba(2+)+2NO3(-) +2 H2O
2H(+)+2OH(-)> 2 H2O
H(+)+OH(-)>  H2O
d) H2SO4 + Sr(OH)2 >SrSO4 +2 H2O
2H(+)+SO4(2-) + Sr(2+)+2OH(-) >SrSO4 + 2H2O