Обчисли кількість речовини SiO2, у якій: а) кількість речовини атомів Оксигену становить 0,5 моль; б) кількість речовини атомів Силіцію становить 4 моль.

8)Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O

S6+ + 2e− = S4+   2|  |1  восстановление пр. окисления

                                    |2|

Hg − 2e− = Hg2+  2|  |1  окисление пр. восстановления

1)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O   2|  |1 восстановление пр. окисления

                                                                     |2|

Cu − 2e− = Cu2+                                    2|  |1 окисление пр. восстановления

2)2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O

2OH− + 2H+ = 2H2O

3)Ca(OH)2 + H2SO4(конц.) = CaSO4↓ + 2H2O

6)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2H+ + 2e− = H2  |3|

Al − 3e− = Al3+   |2|

7)2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O |3|

Al − 3e− = Al3+                                      |2|

0,02 л,х л   90 г                              у г

 22,4 л       63 г                               80 г

 1. Сначала определим чистую массу кислоты в растворе:

 m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=600*0,15=90 г

  2. Подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за Х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):

 для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а

 для  --  //  --                         х л_______________________90 г, откуда

   х=22,4*90/63=32 л

3. Как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:

 при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а

  при  --  //  --           0,02 л__________________у г, откуда

 у=0,02*80/22,4=0,07 г