Обчисліть і вкажіть об'єм сульфур 4 оксиду, який утвориться, якщо 26г натрій сульфіту помістили у 150г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 15 %
1) Все задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M, <=> V = mRT/pM, где р - давление [кПа] V - объем [л] m - масса [г] M - молярная масса [г/моль] T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))
2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1. Простейшая формула НF. Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2. Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.
3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг. Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг. α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
р - давление [кПа]
V - объем [л]
m - масса [г]
M - молярная масса [г/моль]
T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))
a) 2,9 л;
б) 6,2 л;
в) 801,7 л;
г) 0,9 л;
д) 1200 м³;
е) 0,2 л;
2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда
х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.
Простейшая формула НF.
Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.
Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.
3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг.
Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг.
α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.