Если немного запутались, значит, задача решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. Просто сверим ответы. Если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂ 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +H₂ Сплава 1 кг, магния там 24%, значит его там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1. хлорида магния получается тоже 10 молей (950г), кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г 2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли (3710г) кислоты в этой реакции расходуется 84 моля (3066г) 3. Всего кислоты пошло:3066г+730г=3796г, это 10,729кг или 9,092л 4. масса солей: 3710+950=4660г Если я не запуталась Д: нет ни одного правильного утверждения!
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции
Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +H₂
Сплава 1 кг, магния там 24%, значит его там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей)
1. хлорида магния получается тоже 10 молей (950г), кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г
2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли (3710г)
кислоты в этой реакции расходуется 84 моля (3066г)
3. Всего кислоты пошло:3066г+730г=3796г, это 10,729кг или 9,092л
4. масса солей: 3710+950=4660г
Если я не запуталась Д: нет ни одного правильного утверждения!