Количество кислорода, затраченного на сжигание алкена, равно 15,68:22,4 = 0,7 моль. Молярная масса кислоты равна (14х+46) г/моль. Количество кислоты равно 14,8/(14х + 46) моль. Что, согласно схеме реакции сгорания, соответствует 0,7:(3х+1)/2 = 1,4/(3х + 1) моль. Приравняем эти количества: 1,4/(3х+1) = 14,8/(14х+46). Решив уравнение, получим: х = 2.
4,64 г Х г Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 74 г 164 г МСа(OH)2=74 МCa(NO3)2=164 1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора) в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2 в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2 Х=232*2/100=4,64 г 2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2 из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2 Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2
CxH2x+1COOH + NaOH ---> CxH2x+1COONa + H2O
CxH2x+1COONa + NaOH --->Na2CO3 + CxH2x+2
CxH2x+2 + (3x+1)/2O2 --->xCO2 + (x+1)H2O
Количество кислорода, затраченного на сжигание алкена, равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Молярная масса кислоты равна (14х+46) г/моль.
Количество кислоты равно 14,8/(14х + 46) моль.
Что, согласно схеме реакции сгорания, соответствует 0,7:(3х+1)/2 = 1,4/(3х + 1) моль.
Приравняем эти количества:
1,4/(3х+1) = 14,8/(14х+46).
Решив уравнение, получим: х = 2.
Формула кислоты С2Н5СООН
Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
74 г 164 г
МСа(OH)2=74
МCa(NO3)2=164
1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора)
в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2
в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2
Х=232*2/100=4,64 г
2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции
из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2
из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2
Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2