Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Cl2, сульфатна кислота H2SO4, сахароза C12H22O11, мідь Cu, гіпс CaSO4, крейда CaCO3, малахіт (CuOH)2CO3

Відповідь: m(хлорбензолу)=56.25 г

Объяснение:

З формули W=m (розчиненої речовини)÷m (розчину) виводимо:

m (розчиненої речовини)=  W×m (розчину)

Знаходимо масу бензолу: m(бензолу) =130 г ×0,3= 39 г

Знаходимо кількість речовини бензолу:  n = m / M n(бензолу)= 39 г÷78 г/моль= 0.5 моль.

По рівнянню реакції ( зображено на фото) шукаємо кількість речовини хлорбензолу.

Кількість речовини бензолу так віфдноситься до кілкості речовини хлорбензолу як 1:1. (дивимось за коефіцієнтами у рівнянні реакції)

Тому, n(бензолу)=  n(хлорбензолу)= 0.5 моль m(хлорбензолу)= 0.5 моль×112.5 г/моль=56.25 г

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.