Данной молярной массе соответствует одно вещ-во, газ - H2
M(H2) = n*Ar(H) = 2 г/моль.
Он действительно бесцветный, без вкуса и запаха. При взаимодействии с неметаллами образует летучие водородные соединения, а с металлами - гидриды - соединения водорода и металла.
ответ: А) H2
B) В лабораториях и в школе водород получают взаимодействием кислот на металлы, стоящие до водорода. Активные металлы замещают водород в составе кислоты, который выделяется в молекулярном виде. Данный газ собирают в опущенную горлышком вниз колбу, поскольку газ легче воздуха и поднимается вверх.
С) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Цинк замещает водород в составе кислоты, водород выделяется в молекулярном виде.
Д) Наличие водорода проверяется горящей спичкой, которую подносят к колбе с газом. Газ сгорает со звуком «пах»
Объяснение:
Дано:
M(в-ва)=0,069M(возд.)
M(возд.) = 29 г/моль
Найти:
Определить формулу газа - ?
Определим молярную массу в-ва, по которой определим данный газ:
M(в-ва) = 0,069 * M(возд.) = 0,069 * 29 г/моль = 2 г/моль
Данной молярной массе соответствует одно вещ-во, газ - H2
M(H2) = n*Ar(H) = 2 г/моль.
Он действительно бесцветный, без вкуса и запаха. При взаимодействии с неметаллами образует летучие водородные соединения, а с металлами - гидриды - соединения водорода и металла.
ответ: А) H2
B) В лабораториях и в школе водород получают взаимодействием кислот на металлы, стоящие до водорода. Активные металлы замещают водород в составе кислоты, который выделяется в молекулярном виде. Данный газ собирают в опущенную горлышком вниз колбу, поскольку газ легче воздуха и поднимается вверх.
С) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Цинк замещает водород в составе кислоты, водород выделяется в молекулярном виде.
Д) Наличие водорода проверяется горящей спичкой, которую подносят к колбе с газом. Газ сгорает со звуком «пах»
Відповідь:
Пояснення:
0 0 +2 -2
2Сu + O2 = 2CuO соединения реакция
Cu - 2e = Cu +2 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+2 0 0 +1
CuO + H2= Cu +H2O замещения реакция
Cu + 2e = Cu окислитель
H2 - 2e - 2H - восстановитель
0 0 +3 -2
4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 соединения реакция
Fe -3 e = Fe+3 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+3 -2 0 0 +1
Fe2O3 +3H2 =2 Fe + 3H2O замещения
Fe + 3e = Fe окислитель
H2 - 2e =2H восстановитель
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Задача Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73г/моль 2 г/моль за реакцией
х г 2,24 г за задачей
х =73 г/моль * 2,24 г / 2 г/моль = 81,76г