Обчисліть та укажіть об'єм водню (н.у.), який утвориться при розчиненні у воді натрію масою 5,6 г:
А) 2,5 л
Б) 4,8 л
В) 2,7 л
Г) 3,8 л​

Дано:
m(р-раNaOH)=120мл.
ω%(NaOH)=12,8%
ρ=1,14г./мл.
m(р-раHNO₃)=150мл.
ω%(HNO₃)=16%
ρ=1,09г./мл.

m(соли)-?

1. Определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу:  ρ=m÷V, отсюда определим массу m=ρ×V

а)  m(NaOH)=ρ×V(NaOH)
     m(NaOH)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г. 

б)  m(HNO₃)=ρ×V(HNO₃)
      m(HNO₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.

2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу  азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
 ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%

а) m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-раNaOH)÷100%
 m(NaOH)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г.

б) m(HNO₃)=ω%×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г.

3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г÷40г./моль=0,44моль

б) M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль

4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль,  n(HNO₃)=1моль,    n(NaNO₃)=1моль,

по условию задачи:
n(NaOH)=0,44моль,  n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:

 n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
   n(NaNO₃)=0,42моль,

5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃)
m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.

6. ответ: при  взаимодействии 120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.

Все пигменты в живописи являются химическими веществами. В давние времена использовали цинковые белила для картин. Со временем они темнеют, покрываясь сульфидом свинца. Чтобы реставрировать картины, их промывают перекисью водорода, который окисляет сульфид до сульфата.
Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).

Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением.
Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества