Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 10 г з масовою часткою кислоти 14,6%. Виберіть одну відповідь:
0,896 л
0,448 л
44,8 л
89,6 л

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3

1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5

2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1

Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему

3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5

4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9

5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1

6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%

7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34

8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%

Все ответы выделены жирным.

Получение щелочей.
1.Реакция металла с водой.
не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.
2Na + H2O = 2NaOH + H2

2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ.
Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2

3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑
На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑
Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.
(соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)