Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділиться під час взаємодії калію з технічним гліцеролом масою 80 г, який містить 2,25 % домішок
Вычислите объем водорода (н.у.), что выделится при взаимодействии калия с техническим глицеролом массой 80 г, содержащий 2,25% примесей очень
ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В
ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
ответ: 69,42%; 30,58%
Дано:
m(см.) = 3 г
m(p-pa HBr) = 16,2 г
ω(HBr) = 25%, или 0,25
m(p-pa KOH) = 2 г
ω(КОН) = 14%, или 0,14
φ(Λ) -?
φ(Π)-?
Объяснение:
Высчитаем массу HBr, который был израсходован в реакции с KOH:
m(KOH) = 2 г*0,14 = 0,28 г
n(KOH) = m/M = 0,28 г/56 г/моль = 0,005 моль
HBr + KOH = KBr + H2O
Из УХР видно, что n(HBr)=n(KOH)
n(HBr) = 0.005 моль
Высчитаем массу HBr, израсходованную на реакцию с циклоалканами:
M(HBr) = 81 г/моль
m(HBr) = 16.2*0,25 - 0,005*81 = 3,645 г
n(HBr) = m/M = 3,645 г/81 г/моль = 0,045 моль
По своей химической активности с HBr будет реагировать циклопропан:
По УХР найдем кол-во циклопропана, а по разности - массу циклобутана.
Δ + HBr => CH₃-CH₂-CH₂Br
Из УХР => n(НBr)=n(Δ) = 0.045 моль
m(Δ) = n*M = 0,045 моль*42 г/моль = 1,89 г
m(Π) = 3 г - 1,89 г = 1,11 г
V(Δ) = 0,045 моль*22,4 л/моль = 1,008 л
V(Π) = 1.11 г/56 г/моль*22,4 л/моль = 0,444 л
Общий объем смеси составил:
V(см.) = V(Δ) + V(Π) = 1,008 л + 0,444 л = 1,452 л
φ(Λ) = 1,008 л/1,452 л = 0,6942, или 69,42%
φ(Π) = 100%-69,42% = 30,58%
ответ: 69,42%; 30,58%