То что написал Rusya555 ошибочно! Во-первых он написал неправильно уравнение Во-вторых такая реакция не получится Объясню почему: NH4NO3 - растворимая соль (смотрим по таблице) Na2SO4 - растворимая соль Взаимодействовать могут только растворимые соли, вроде бы все хорошо, но: После взаимодействия двух растворимых солей одна должна упасть в осадок, иначе вещества после реакции так и продолжат плавать в растворе. Например: Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(осадок) Смотрим на таблицу растворимости солей в воде и видим, что сульфат бария не растворяется, значит он в осадке. В твоей же реакции вещества как до, так и после реакция растворимые, значит они так и останутся в растворе и реакция бессмысленна.
Смотрите, концентрация в моль/литр показывает, сколько моль ионов водорода содержится в 1 л раствора. Есть такое понятие, как ионное произведение воды: произведение концентрации Н(+) и ОН(-) ионов для воды всегда постоянно и равно 10 в минус 14 степени, поэтому, зная концентрацию Н+ найдем концентрацию ОН-:
с(ОН-)=10^-14/10^-3=10^-11 моль/литр. Водородный показатель (рН) - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода (в нашем случае - 3), а гидроксидный показатель (рОН) - отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксидных ионов(ОН-), в нашем случае равен
рОН=-(log10^-11)=11.
Среда раствора кислая, т.к. водородный показатель рН меньше 7, а гидроксидный показатель - больше 7, что соответствует кислой реакции среды.
То что написал Rusya555 ошибочно!
Во-первых он написал неправильно уравнение
Во-вторых такая реакция не получится
Объясню почему:
NH4NO3 - растворимая соль (смотрим по таблице)
Na2SO4 - растворимая соль
Взаимодействовать могут только растворимые соли, вроде бы все хорошо, но:
После взаимодействия двух растворимых солей одна должна упасть в осадок, иначе вещества после реакции так и продолжат плавать в растворе.
Например:
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(осадок) Смотрим на таблицу растворимости солей в воде и видим, что сульфат бария не растворяется, значит он в осадке. В твоей же реакции вещества как до, так и после реакция растворимые, значит они так и останутся в растворе и реакция бессмысленна.
Смотрите, концентрация в моль/литр показывает, сколько моль ионов водорода содержится в 1 л раствора. Есть такое понятие, как ионное произведение воды: произведение концентрации Н(+) и ОН(-) ионов для воды всегда постоянно и равно 10 в минус 14 степени, поэтому, зная концентрацию Н+ найдем концентрацию ОН-:
с(ОН-)=10^-14/10^-3=10^-11 моль/литр. Водородный показатель (рН) - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода (в нашем случае - 3), а гидроксидный показатель (рОН) - отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксидных ионов(ОН-), в нашем случае равен
рОН=-(log10^-11)=11.
Среда раствора кислая, т.к. водородный показатель рН меньше 7, а гидроксидный показатель - больше 7, что соответствует кислой реакции среды.