Обчисліть об*єм газуватої суміши (н.у.), що складається з 3,2 г кисню 02 і 3,01*10^21молекул амоніака NHз.

Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)

HNO3 = H(+) + NO3(-)

LiOH = Li(+) + OH(-)

Ca(OH)2 не диссоциирует

KOH = K(+) + OH(-)

FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)

Cr2(SO4)3 = 2Cr(+3) + 3SO4(-2)

Na3PO4=3Na(+) + PO4(-3)

H2S не диссоциирует

H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)

ZnCl2 = Zn(+2) + 2Cl(-)

MgSO4 = Mg(+2) + SO4(-2)

Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-)

AlCl3 = Al(+3) + 3Cl(-)

Ba(NO3)2 = Ba(+2) + 2NO3(-)

Mg3(PO4)2 не диссоциирует

H2SO3 = 2H(+) + SO3(-2)

K2SiO3 = 2K(+) + SiO3(-2)

CsOH = Cs(+) + OH(-)

Cu(CH3COO)2 = Cu(+2) + 2CH3COO(-)

Диссоциация процесс обратимый.

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]