Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.
добавить в каждую пробирку карбонат натрия. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.
Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.
добавить в каждую пробирку карбонат натрия. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.
1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.
Дано:
m(Cu)= 6,4 г
V(Cl)=33,6л
m(CuCl2)-?
6,4г 33,6л
1)Cu + Cl2 = CuCl2
1моль 1 моль 1 моль
64г 22,4л
2) .n(Cl)=V/Vм
n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль
n=m/M => m= M*n
M(Cl)=35г/моль
m(Cl)= 35г/моль * 1,5 моль= 52,5 г
m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)
m(CuCl2)= 6,4г+ 52,5г= 58, 9 г
ответ: m(CuCl2)=58,9 г
Объяснения:
22,4л(объем газа при нормальных условиях )
Vм – Молярный объем (22,4л)
M- Молярная масса(в таблице Менделеева)
n-количество вещества