Обчисліть молярні маси карбонат-іон ортофосфат-іона та нітрат-іона​

1. Оксиды, основания, кислоты, соли.
2. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород. MgO, Al2O3.
3. Солеобразующие (солеобразующие делятся на основные(MgO, Na2O), кислотные(SO2, CO3), амфотерные(Al2O3, ZnO)) и несолеобразующие(H2O2, NO, CO)
4.Сложные вещества, состоящие из атома водорода и кислотного остатка.(HCl, H2SO4)
5.В кислородосодержащих кислотах присутствует один или несколько атомов кислорода, в бескислородных - атомов кислорода нет.
6. Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.(CuSO4, NaCl)
7. В средних солях все атомы водорода в молекуле кислоты замещены на атомы металла. В кислых солях атомы водорода в кислоте замещены частично. В  Основных солях OH-группы частично замещены кислотными остатками.
8. Сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких OH-групп. NaOH, Al(OH)3
9. Растворимые(NaOH, KOH) и нерастворимые (Fe(OH)3, Ni(OH)2)

Высшая степень окисления :                  Минимальная степень окисления:
Сера +6  соединение S⁺⁶O₃                      -2 соединение H₂S

Натрий +1 соединение Na₂O                     +1 соединение Na₂⁺¹S
 
Магний +2 соединение магний +2            +2 соединение магний  Mg⁺²CI₂

Кремний +4 соединение Si⁺⁴O₂                -4 соединение  Si⁻⁴H₄

Хлор  +7  соединение  CI₂⁺⁷O₇                  -1 соединение HCI⁻

Барий +2  соединение Ba⁺²O                  +2 соединение Ba⁺²CI₂

Кальций +2 соединение  Ca⁺²O              +2 соединение  Ca⁺²CI₂

Хром  +6соединение  Cr⁺⁶O₃                   +2 соединение Cr⁺²O