3)N2+3H2-2NH3 N2- окислитель т.к. он принимает электроны. 4) Молекулярная т.к. у него может быть только она 5)N2- так как у него более выражены окислительные свойства 6)Тройная связь т.к. азот трехвалентен 7)Nh3- аммиак 8)Нитрид магния Mg3N2 9)Вообще лабораторный получения аммиака- NH4NO2---N2+2H2O, но в этом случае более уместна реакция N2+3H2-2NH3(но я не уверен) 10)Азот т.к он может проявлять ст окисления +5 11)Нашатырь-водный раствор аммиака NH3*h2o 12) Там опечатка (нет вещества NH3NO2) есть только NH4NO3- нитрат аммония 13)5 т.к. фосфор элемент 5 группы 14)Фосфора т.к. это 15 элемент
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
4) Молекулярная т.к. у него может быть только она
5)N2- так как у него более выражены окислительные свойства
6)Тройная связь т.к. азот трехвалентен
7)Nh3- аммиак
8)Нитрид магния Mg3N2
9)Вообще лабораторный получения аммиака- NH4NO2---N2+2H2O, но в этом случае более уместна реакция N2+3H2-2NH3(но я не уверен)
10)Азот т.к он может проявлять ст окисления +5
11)Нашатырь-водный раствор аммиака NH3*h2o
12) Там опечатка (нет вещества NH3NO2) есть только NH4NO3- нитрат аммония
13)5 т.к. фосфор элемент 5 группы
14)Фосфора т.к. это 15 элемент
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.