обчисліть масу розчину сульфатної кислоти (масова частка кислоти 20 %) необхідного для повного розчинення зразка цинку масою 13,0 г​

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль
По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г
Считаем массовую долю алюминия в сплаве
w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%
Все остальное занимает медь
По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль
Считаем массу кислоты
m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г