Обчисліть масу розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 65% яку можна одержати з кальцій фосфату масою 10 г, якщо масова частка практичного виходу складає 92%
Пишемо скорочену реакцію Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 Рахуємо кількість речовини кальцій фосфату n = m / M = 10 / 310 = 0.032 моль По реакції бачимо, що фосфорної кислоти утвориться вдвічі більше, тобто 0.032 * 2 = 0.064 моль Рахуємо, скільки могло б вийти кислоти при 100%-вому виході m = n * M = 0.064 * 98 = 6.27 г А тепер робимо перерахунок на 92% 6.27 * 0.92 = 5.77 г Ну і рахуємо масу розчину цієї кислоти m = m(кислоти) / w = 5.77 / 0.65 = 8.88 г
Ca3(PO4)2 = 2H3PO4
Рахуємо кількість речовини кальцій фосфату
n = m / M = 10 / 310 = 0.032 моль
По реакції бачимо, що фосфорної кислоти утвориться вдвічі більше, тобто 0.032 * 2 = 0.064 моль
Рахуємо, скільки могло б вийти кислоти при 100%-вому виході
m = n * M = 0.064 * 98 = 6.27 г
А тепер робимо перерахунок на 92%
6.27 * 0.92 = 5.77 г
Ну і рахуємо масу розчину цієї кислоти
m = m(кислоти) / w = 5.77 / 0.65 = 8.88 г