Обчисліть масу осаду, яка утворилася, якщо до розчину купрум (ІІ) сульфату масою 150 г, з масовою часткою розчиненої речовини 5% додати розчин натрій гідроксиду... До ть БУДЬ ЛАСКА
По відсотках бачимо, що Гідрогену тут немає Отже, відомо, що співвідношення кількостей речовин елементів в сполуці = співвідношенню їх індексів, тому приймемо массу сполуки за 100 г, та знайдемо молі елементів (Карбону та Хлору) n(C) = m/Ar = 10.1/12 = 0.84 моль n(Cl) = m/Ar = 89.9/35.5 = 2.53 моль Значить співвідношення буде наступним n(C):n(Cl) = 0.84:2.53 = 1:3 Отже емпірична формула CCl₃ (Mr = 118.5) Взнаємо істинну формулу Mr(істинне)/Mr(емпіричне) = 237/118.5 = 2 Тому індекси в емпіричній формулі треба збільшити вдвічі. Відповідь: C₂Cl₆
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объёмов, при увеличении — в сторону больших. Т.е. смотрим на коэффициенты и соображаем где больше, где меньше. И ещё !ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!
1) 2NO₂ = N₂O₄ Оба газы, так что можем смело учитывать давление. Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →
2) 2NO + O₂ = 2NO₂ Газовая система, давление можно учитывать. Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →
3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂ Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂. Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.
4) H₂ + Br₂ = 2HBr Все газы. Ok! Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.
Отже, відомо, що співвідношення кількостей речовин елементів в сполуці = співвідношенню їх індексів, тому приймемо массу сполуки за 100 г, та знайдемо молі елементів (Карбону та Хлору)
n(C) = m/Ar = 10.1/12 = 0.84 моль
n(Cl) = m/Ar = 89.9/35.5 = 2.53 моль
Значить співвідношення буде наступним
n(C):n(Cl) = 0.84:2.53 = 1:3
Отже емпірична формула CCl₃ (Mr = 118.5)
Взнаємо істинну формулу Mr(істинне)/Mr(емпіричне) = 237/118.5 = 2
Тому індекси в емпіричній формулі треба збільшити вдвічі.
Відповідь: C₂Cl₆
И ещё
!ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!
1) 2NO₂ = N₂O₄
Оба газы, так что можем смело учитывать давление.
Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →
2) 2NO + O₂ = 2NO₂
Газовая система, давление можно учитывать.
Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →
3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂
Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂.
Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.
4) H₂ + Br₂ = 2HBr
Все газы. Ok!
Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.