Обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум (2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10%.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
Дано:
m(раствораFeCI₂)=504г.
ω%(FeCI₂)=10%
m(осадка)-?
1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%
m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).