Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г у г z г KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит 1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г (1000-х)г (980-у) г z' г 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 112 г 98 г 174 г Составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия
Решение
20) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой KClO3-KCl+O2 KClO3→ KCl+O22KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑;
Хлорат калия (бертолетова соль) = хлорид калия (соль) + кислород
2 Cl(V) + 12 e- → 2 Cl(-I) - восстановле́ние
6 O(-II) - 12 e- → 6 O(0) - окисление
22) Даны вещества: AgNO3, Ca(NO3)2, HCl, KOH, K2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.AgNO3 + Н2О →,
4 AgNO3 + 2 H2O→ 4 Ag + 4 HNO3- + O2 4 Ag(I)NO3(-II) + 2 H2O(-II) → 4 Ag(0 )+ 4 HNO3(-II) + O2(0)4 Ag(I) + 4 e- → 4 Ag(0) - восстановле́ние
2 O(-II) - 4 e- → 2 O(0) - окисление
А) K2SO4 + 2 H2O → 2 KOH + H2SO4
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Б) 2 K2SO4 + 2 H2O → 4 K + O2 + 2 H2SO4
2 K2(I)SO4(-II) + 2 H2O(-II) → 4 K(0) + O2(0) + 2 H2SO4(-II)
4 K(I) + 4 e- → 4 K(0) - восстановле́ние
2 O(-II )- 4 e- → 2 O(0) - окисление
m(KOH) = 1000 г
m(H2SO4) = 980 г
Найти:
m(соли)-?
Решение.
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(KHSO4) = 136 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей
Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для
протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия.
х г у г z г
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит
1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г
(1000-х)г (980-у) г z' г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г 174 г
Составляем систему двух уравнений:
х/56=у/98
(1000-х)/112 = (980-у)/98
Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г
Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:
z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г
Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты:
z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия