Обчісліть та укажіть об'єм кисню, що витрачиться на повне сгорання еталнолу масою 15.3г

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

1) Определим сколько тепловой эффект след. реакции:
2AL+3/2O2=AL2O3 + Q
nAl = 2/27 = 0,0741 моль
Значит -> составим пропорцию:
При 2 моль AL (ВЫДЕЛЯЕТСЯ) Q кДЖ
При 0,0741 моль AL 61,9 кДЖ
Следовательно: Q = 1670,71525
2) Для нахождения стандартной энтальпии образования Fe2O3 нужно составить две реакции (данные в условии) и сложить их в одну, которая будет давать образование Fe2O3. Проще говоря, надо составить уравнение 2Fe+O2=Fe2O3 (т.к. теплота образования вещества - это теплота образования вещества из ПРОСТЫХ, и поэтому перед FE2O3 коэффициент 1) из двух следующих:
2AL+3/2O2=AL2O3 Q1 (+1670,71525) / *-1
2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв) Q2 (+828кДж)./  *1

Из этих уравнений видно, что первое нужно домножить на минус 1, и сложить со вторым. Тогда суммарная реакция (по закону Гесса):

2Fe+3/2O2=Fe2O3 +Qx, где
Qx=-Q1+Q2=-1670,71525+828 =842,7 кДж