Нужны ответы на тест
1. CУЩНОСТЬ ТЕОРИИ А.М. БУТЛЕРОВА ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В
УТВЕРЖДЕНИИ
1) все вещества имеют постоянный качественный и количественный состав
2) строение вещества определяет его свойства
3) все вещества состоят из частиц, – атомов или молекул
4) все органические вещества имеют молекулярное строение
2. В МОЛЕКУЛАХ ВСЕХ УГЛЕВОДОРОДОВ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ
УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА
1) ковалентная неполярная 3
) ковалентная полярная
2) ионная
4) водородная
3. ЧАСТИЦА, КОТОРАЯ ПОСЛЕ ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКОГО РАЗРЫВА
СВЯЗИ МЕЖДУ АТОМАМИ ПОЛУЧАЕТ ОБА ЭЛЕКТРОНА
1) молекула
2) радикал
3) электрофил
4) нуклеофил
4. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР, ОБРАЗУЮЩИХ СОПРЯЖЕННУЮ СИС-
155 ТЕМУ π-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ ПИРИДИНА
1) пять
2) четыре
3) три
4) две
5. НАЗВАНИЮ СОЕДИНЕНИЯ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ
НОМЕНКЛАТУРЕ СООТВЕТСТВУЕТ О Н3С – СН2 – СН – СН2 – СН – С
Н СН СН3 СН3 СН3
1) 2,5-диметил-4-этилгексаналь
3) 4-пропил-2-метилгексаналь
2) 2-метил-4-изопропилгексаналь
4) 4-изопропил-2-метилгексанол
6. ВОЗМОЖНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, К
КОТОРЫМ МОЖНО ОТНЕСТИ ПРЕДСТАВЛЕННОЕ ВЕЩЕСТВО,
ПЕРЕЧИСЛЕНЫ В ГРУППЕ СН3 – О О НО – С Н эфиры, альдегиды, фенолы
2) альдегиды, ароматические спирты эфиры
3) фенолы, ароматические кислоты, альдегиды
4) сложные эфиры, арены, ароматические спирты
7. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СЛОЖНОГО ЭФИРА ПРОПИЛАЦЕТАТА
НЕОБХОДИМО ИСПОЛЬЗОВАТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА О
1) С3Н7СООН + С2Н5ОН →
3) СН3С + СН3 – СН(ОН) – СН3 → О Н
2) СН3СООН + С2Н5С →
4) СН3СООН + С3Н7ОН → Н
8. ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОГЕКСАНА ЯВЛЯЮТСЯ ВСЕ ВЕЩЕСТВА В
ГРУППЕ
1) гексан; метилциклопентан; 2-метилпентен-1
2) 1,3-диметилгексан; гексен; 3-метилпентен-2
3) 3-метилпентен-2; метилциклопентан; 2-метилпентен-1
4) 1,2-диметилциклопентан; 1,3-диметилциклопентан; 3-метил-пентан
9. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ КОНФИГУРАЦИЯ «D» МОЖЕТ БЫТЬ
ОДНОЗНАЧНО ОПРЕДЕЛЕНА ДЛЯ ОПТИЧЕСКОГО ИЗОМЕРА 3-
ГИДРОКСИМЕТИЛБУТАНОВОЙ КИСЛОТЫ 156 СООН СООН СООН
СООН HH HОH HОCH3 H3CН HH H3СOH
HOH HHO CH3 CH3 CH3 CH3 (1) (2) (3) (4) 10. ДЛЯ α-
АМИНОКИСЛОТ НЕ ХАРАКТЕРЕН ВИД ИЗОМЕРИИ
1) углеродного скелета
3) положения функциональных групп
2) цис- и транс-
4) оптическая
11. ГОМОЛОГАМИ В ПАРАХ СОЕДИНЕНИЙ БУДУТ
1) тетраметилметан, изооктан
3) глицерин, этиленгликоль
2) диметилацетилен, бутин-2
4) метанол, фенол
12. ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ 1 – 2 – 3 АТОМОВ УГЛЕРОДА В МОЛЕКУЛЕ
ПРОПИНА
1) sp2 – sp2 – sp3
2) sp – sp2 – sp3
3) sp – sp – sp3
4) sp3 – sp3 – sp
13. НАИБОЛЬШИЙ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ИНДУКТИВНЫЙ ЭФФЕКТ (-J)
ПРОЯВЛЯЕТ ГРУППА АТОМОВ 1) –СН3; 2) –ССl3 3) –СН2F 4) –СF3 14.
НАИБОЛЕЕ ТИПИЧНЫЙ СЛУЧАЙ ПРОЯВЛЕНИЯ МЕЗОМЕРНОГО
ЭФФЕКТА У ГРУПП, СОДЕРЖАЩИХ
1) неподеленную электронную пару
2) неподеленную электронную пару или кратную связь
3) неподеленную электронную пару или кратную связь и находящиеся в
сопряжении
4) неподеленную электронную пару или кратную связь и находящиеся в
сопряжении с гетероциклом
15. МЕЗОМЕРНЫЙ И ИНДУКТИВНЫЙ ЭФФЕКТЫ ИМЕЮТ РАЗНЫЕ
ЗНАКИ У ГРУППЫ АТОМОВ
1) –SO3H
2) –С2Н5
3) –NH2
4) –CНО
16. В РЕАКЦИЯХ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ (SЕ) С
УЧАСТИЕМ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ ЗАМЕЩЕНИЕ ПРОИСХОДИТ В
ПОЛОЖЕНИЕ
1) мета-
2) пара-
3) орто-
4) орто- и пара- 157
17. ДЕКАРБОКСИЛИРОВАНИЕ – ЭТО ОТЩЕПЛЕНИЕ
1) карбоксильной группы
3) оксида углерода (IV)
2) оксида углерода (II)
4) карбонильной группы
18. ЖИДКИЕ ЖИРЫ ПРЕВРАЩАЮТСЯ В ТВЕРДЫЕ РЕАКЦИЕЙ
1) гидратации
2) гидролиза
3) полимеризации
4) гидрирования
19. ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПО РЕАКЦИИ Н2С = СН2
НЕОБХОДИМО ИСПОЛЬЗОВАТЬС2Н5Cl + …
1) КOH(спиртовый раствор)
3) NaОН(водный раствор)
2) Н2SО4(конц.)
4) НNO3(разб.)
уксусная кислота - ch3coohацетат натрия как не крути получился - ch3coona2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2om(ch3cooh)=30x200/100=60 г значит масса воды которая в ночальном растворе m(h2o)=140 гn(ch3cooh)=60/60=1 моль (кислота дала избыток. из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)n(na2co3)=26,5/106=0,25 мольпо реакции легко вычеслить что масса ацетата натрия m(ch3coona)=41 г значит масса образовавшегося раствора 181 г.значит массовая доля ацетата натрия - (омега)w=41/181x100=22,65% надеюсь я ничего не упустил и все правельно =
ҚАЙТЫМДЫ РЕАКЦИЯ – әрекеттесуші жүйеде қарама-қарсы екі бағытта өтетін, жылдамдықтары тең, химиялық тепе-теңдік күйдегі реакция. Реакцияның қайтымдылығын көрсету үшін теңдік белгісінің орнына қарама-қарсы бағытталған екі тілше (стрелка) қойылады. Солдан оңға қарай жүретін реакцияны тура, ал оңнан солға қарай жүретін реакцияны кері реакция деп атайды. Мыс.: 3H2+N22NH3; H2+І22HІ; Cl2+H2OHCl+ +HClO, т.б. Реакцияның қайтымды немесе қайтымсыз екендігін анықтау үшін тепе-теңдікке жеткен жүйенің құрамына сапалық талдау жасайды. Егер жүйеден өнімдермен қатар бастапқы реагенттер де табылатын болса, онда реакцияның қайтымды болғаны. Қайтымды реакция соңына дейін, яғни, реагенттер түгел таусылатындай жағдайға жетіп үлгермейді. Реакция өнімдерінің концентрациясы артқан сайын әрекеттесуші массалар заңы бойынша кері реакцияның жылдамдығы жоғарылай бастайды. Бір кезде тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңеліп, жүйеде жылжымалы тепе-теңдік орнайды. Әрекеттесуші заттардың концентрацияларын, қысымды немесе темп-раны өзгерту арқылы жүйеде орнаған тепе-теңдікті қалаған жаққа ығыстыруға болады.
Химиялық реакциялар — заттардың өзара әрекеттесуі нәтижесінде олардың химиялық құрамы мен құрылысы өзгеріп, басқа заттарға айналуы.
Химиялық реакциялар масса сақталу заңы мен эквивалент заңына негізделген. Химиялық реакциялардың ядролық реакциялардан айырмашылығы — реакция кезінде әрекеттесетін заттар құрамындағы химиялық элементтер мен олардың атомдарының жалпы санының өзгермейтіндігінде. Химиялық реакциялар химиялық теңдеулер арқылы өрнектеледі. Химиялық процесте тура реакциямен қатар бастапқы заттар қайта түзілетін кері реакция жүреді. Қайтымды реакцияда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескенде жүйеде химиялық тепе-теңдік орнайды, бірақ кері процесс баяу жүретіндіктен көптеген химиялық реакциялар қайтымсыз, яғни аяғына дейін жүреді.
Реакция кезінде заттар санының өзгеруіне қарай химиялық реакциялар
айырылу
қосылу
орын басу
алмасу
изомерлену
болып бөлінеді.
Айырылу реакциясында бір зат екі немесе одан да көп затқа айналады; мысалы: 2HgO=2Hg+O2.
Орын басу реакциясында бастапқы жай және күрделі заттардан жаңа жай не күрделі зат түзіледі; мысалы: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.
Алмасу реакциясында екі күрделі зат құрам бөліктерімен алмасады; мысалы: BaCl2+H2SO4= =BaSO4+2HCl.
Изомерлену кезінде молекула құрамындағы атомдар орындарын алмастырып, заттың жаңа изомері түзіледі.
Элементтерде тотығу дәрежесі өзгеретін реакциялар тотығу — тотықсыздану реакцияларына жатады. Химиялық реакциялардың экзотермиялық реакция, эндотермиялық реакция деген түрлері де бар. Реакцияға қатысатын заттардың агрегаттық күйіне қарай гомогенді (заттардың агрегаттық күйлері бірдей), гетерогенді (заттардың агрегаттық күйлері әр түрлі) реакциялар болады. Гомогенді және гетерогенді реакциялар құрылысына қарай жай және күрделі болуы мүмкін. Егер жүйеде бір ғана қайтымсыз реакция жүретін болса, ондай реакция жай реакция деп аталады. Күрделі реакциялар бірнеше жай реакциялардан тұрады. Күрделі реакцияларға қайтымды, параллель, сатылы, тізбекті және катализатор қатысымен жүретін катализдік реакциялар жатады. Реакцияны жүргізуде қолданылатын энергия түріне байланысты Х. р.: термиялық, электрхимиялық, фотохимиялық, плазмахимиялық, т.б. топтарға бөлінеді.
Табиғатта және лабораторияда жүретін барлық химиялық жүретін қарапайым реакцияларға аллотроптық түр өзгеруі мен изомерлену құбылыстар химиялық реакцияларға жатады. Оларға ортақ белгі: заттардың бір-біріне айналуы, яғни бастапқы заттардағы (реагенттердегі) бұрынғы химиялық байланыстардың үзіліп, соңғы заттардағы (өнімдердегі) жаңа байланыстардың түзілуі. Демек, кез келген химиялық реакция жүру үшін оған қатысатын реагенттер бөлшектерінің (атомдардың, молекулалардың) әрекеттесуге жетерлік энергиясы болуы шарт.
Ең қарапайым реакцияларда заттың сапалық құрамы өзгермей сақталады. Оған химиялық элементтердің, жай заттардың аллотроптық түр өзгерісін мысалға алуға болады:
С(графит){\displaystyle \rightleftarrows }{\displaystyle \rightleftarrows }С(алмаз)
3O2(оттек){\displaystyle \rightleftarrows }{\displaystyle \rightleftarrows }2О3(озон)
Мұндай реакциялар органикалық химияда жиі кездеседі, оларды изомерлену реакциялары деп атайды.
Неміс химигі Ф. Велер ашқан бейорганикалық зат — аммоний цианатының органикалық зат — карбамидке айналуы да изомерленудің бір түрі
Әрекеттесетін заттардың химиялық құрамы өзгере жүретін реакцияларды оларға тән белгілеріне қарай төртке бөліп жіктейді.