Нужно с решением Какая масса брома прореагирует с толуолом массой 1,84 г при монобромировании?
2. Сожгли гомолог бензола массой 5,3 г и получили 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV). Определить формулу углеводорода и составить структурные формулы его изомеров.
3. В прикрепленных файлах
1) Уравнение реакции:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2) Находим молярную массу азота:
М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.
На основании этого составляем пропорцию:
28 г азота 44,8 дм³ аммиака
252 г азота Х дм³ аммиака
Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³
4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.
Значит практический выход составляет:
(262,8/403,2)*100 = 61,09%
Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%