Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв); nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв) Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы: {(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3- Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия. 2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.
3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.
M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)
в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,
m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г
w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
Объяснение: