Нужно решение
1.Сколько граммов NaCl содержится в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3?
ответ. 0,7796 г.
2.Какой объем 0,05 н. раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02 г KCI из его раствора?
ответ. 5,37 мл.
3.Для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия взято 1,4598 г NaCI. При титровании 20 мл этого раствора NaCl в присутствии индикатора К2СrO4 пошло в среднем 20, 30 мл AgNO3. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO3.
ответ. C(AgNO3) = 0,0985 моль/л; T(AgNO3) = 0,01673 г/мл.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение: